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更新時間：2024-07-07
北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售無碳酸鹽的氨水USP美國藥典:物化性質 氨揮發性 氨易揮發出氨,隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加,且隨濃度的增大揮發量增加。 [2] 氨腐蝕性 氨有一定的腐蝕作用,碳化氨的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品,危規號82503。 氨弱堿性 氨中存在以下化學平衡: NH3+H2O?NH3·H2O NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應)電離常數:K=1.8×10-5(25℃) 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。 氨具有堿的通性: ①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl(白煙) NH3+HNO3=NH4NO3(白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。 工業上,利用氨的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3無碳酸鹽的氨(水)水
李躍
010-64112272
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碳酸鹽水解
